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    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是（　　）。

    A．C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

     

    D

    【解析】根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应（ΔH<0）且水应为液态；25 ℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。

     

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    尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

    B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团

    C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

    D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

     

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    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

    B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应

    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     

    请回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）

    A．容器中压强不变

    B．c（CO2）＝c（CO）

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．混合气体的密度不变

    （3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。

    ABCDE

    n（CO2）31011

    n（H2）21012

    n（CO）1230.53

    n（H2O）52321

     

    （4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间

    /min

    CO2

    （mol·L－1）

    H2

    （mol·L－1）

    CO

    （mol·L－1）

    H2O

    （mol·L－1）

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

     

    则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题5化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）氮元素原子的L层电子数为________；

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　

    ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　

    ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

    （3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

    （4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题4物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。

    A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

    B．T与Z的最高正化合价相等

    C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

    D．用电解法可制得T、X、Y的单质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）。

    A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题14实验化学（选修）练习卷（解析版） 题型：实验题

    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：

    步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。

    步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    步骤4：用95%的乙醇重结晶。

    （1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________________。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。

    （2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是________________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________________________________________________________________。

    （3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：

    ①实验中分离物质所采用的方法是________法。

    ②由实验结果可知：________________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

     

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO4—、NO3—、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、AlO2—

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—

     

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