Question

24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）。

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

 

Answer 1

B

【解析】依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。Na2SO3失去电子的物质的量为：n＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol，与K2Cr2O7中Cr原子所得电子的总数是相等的，n（Cr）＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2＝0.000 8 mol，所以每个Cr原子得到的电子数为：0.002 4 mol/0.000 8 mol＝3，即化合价降低3价，在K2Cr2O7中Cr为＋6价，最后化合价为＋3价。