恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应:.温度分别为T1和T2时,X的转化率随时间变化的关系如右图所示.则下列结论正确的是A．达到平衡后,其它条件不变.降低温度.均减小.Y的转化率也减小B．达到平衡后,其它条件不变.通入稀有气体或者增加M.平衡均向逆反应方向移动C．当温度为T2时.若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应：

，温度分别为T₁和T₂时,X的转化率

随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是

A．达到平衡后,其它条件不变，降低温度，

均减小，Y的转化率

也减小

B．达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动

C．当温度为T₂时，若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7%

D．当温度为T₁时，若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：

A错误题设条件下不能确定T₁和T₂的高低故不能看做由T₁到T₂是温度降低的过程
B 错误达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体为了保持恒压，容器容积扩大，平衡移动的方向等价于减压，即平衡向逆反应方向移动，而当增加M时，由于M是固体，其浓度不变，反应混合物中其它成分的浓度也不变，故正逆反应速度不变，平衡不移动
C 正确可用极值假设法：先设2 mol Z和1mol M全部转化为1摩尔X和3摩尔Y，此时再加上初始状态下的1 mol X,2mol Y恰恰等于2molX和5molY，这样所建立的平衡状态与所给条件下完全相同即由图中知：达平衡时反应物X的转化率为0.25，即转化的X为0.5摩尔、Y为 1.5摩尔、Z为1.0摩尔，那么平衡时有X 1.5摩尔、Y 3.5摩尔、Z 1.0摩尔，反应混合气总物质的量为6.0摩尔，又据此条件下的体积分数等于其物质的量分数，知达到平衡后Z的体积分数约为1.0/6.0约为16.7%
Z 正确

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为__________。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

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在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是

A．a的温度高于b

B．a使用了催化剂，而b未用

C．a的压强大于b

D．a的温度低于b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A

B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

A．4mol

B．3.4mol

C．2.8mol

D．1.2mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，N₂O₄（g）

2 NO₂（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应：

（正反应为放热反应），下列图像正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭烧瓶中注入NO₂,在25℃时建立下列平衡:2NO₂(g)

N₂O₄(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度

A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：

＞

，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡

状态的是

  。
a． v(NO₂)=2v(O₂)        b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

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