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    【题目】下列有关物质的说法正确的是（ ）

    A. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

    B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3 种

    C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐

    D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3

    【答案】B

    【解析】A、Ba（OH）2与Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，但生成有毒的Ba2＋，不能消除重金属离子污染，故A错误；B、该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH（CH3）COOH，共3种，故B正确；C、硝酸盐生成亚硝酸盐，N元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故Al和Ag2S反应最终生成物应该是Ag、H2S和Al（OH）3，故D错误，故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

    Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    （1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。

    A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

    （2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。

    （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。

    II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

    （5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。

    （6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

    2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

    (1)若D为硫酸，则B的化学式是______。

    (2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。

    (3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。

    (4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：

    ①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；

    ②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

    选项

    试剂

    现象

    结论

    A

    溴水

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    H2S溶液

    淡黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    NaOH溶液

    无明显现象

    SO2与NaOH溶液不反应

    D

    紫色石蕊试液

    溶液变红色后不褪色

    SO2有酸性、没有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）

    (2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。

    a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

    b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    (4)仪器 E 使用前必须__________________。仪器 E上标记有________（填序号）； ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

    A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 64g SO2中含有的原子数为3NA

    B. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NA

    C. 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2的沸点为 50℃).

    回答以下问题：

    （1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________

    方案

    A

    B

    C

    D

    发生装置

    所选试剂

    70%H2SO4+K2SO3

    18.4mol/LH2SO4+Cu

    4mol/LHNO3+Na2SO3

    NaHCO3固体

    （2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________

    （3）仪器 f 的作用是_________________________________________________

    （4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。

    （5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________

    （6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加____________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。

    （2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。

    （3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。

    （4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。

    （5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

    ①阴极电极反应式为________________________ 。

    ②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。

    （6）下列有关推理不合理的是 ______。

    a．工业上可以用热还原法来制取Ga

    b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

    c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似

    d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

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