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    11．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类．下列分类中，前者能够包含后者的是（　　）
    A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系
    C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质

    分析 A、大多数非金属氧化物都是酸性氧化物；
    B、胶体是分散系的一种；
    C、根据酸中是否含有氧元素，可以将酸分为无氧酸和含氧酸；
    D、根据化合物在水溶液和熔融状态下能否导电，可以分为电解质、非电解质．

    解答 解：A、大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，没有包含关系，故A错误；
    B、胶体是分散系的一种，是后者包含前者，故B错误；
    C、含氧酸属于酸，是后者包含前者，故C错误；
    D、非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了概念的内涵和包含关系，主要考查化合物与氧化物、盐与酸式盐、酸和含氧酸、电解质与化合物的关系分析判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中．
    （1）陶瓷不．具有的性质是A．
    A．可导电  B．耐酸碱  C．抗氧化  D．耐高温
    （2）实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，熔融烧碱样品作实验时一般选用铁坩埚．
    （3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的C．
    A．食用植物油  B．酱油  C．食醋  D．酒
    （4）工业上制备陶瓷的主要原料是黏土，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器在世界上享有盛名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（　　）
    A．铁粉溶解，没有任何金属生成B．铁粉未完全溶解
    C．析出0.1mol 银和0.1mol 铜D．析出0.1mol 银和0.05mol 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

    （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
    （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．
    （3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．
    （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    B．CH3OH的燃烧热为676.7 kJ•mol-1
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．经测定H2O2为二元极弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的气体，Na2O2与CO2并不反应，它与潮湿的CO2反应放出气体后的液体仍可使品红试液颜色有所减退．
    （1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：H2O2?H++HO2-．
    （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质，按氧化物、电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）
    A．液氧、稀硫酸、氨气B．干冰、氢氧化镁、氢氧化铁胶体
    C．冰、氯化钠固体、乙醇D．生石灰、熟石灰、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）
    A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA
    B．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA
    C．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA
    D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA

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