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    20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）
    A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

    分析 氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．

    解答 解：A．反应中只有Cl元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一元素间进行，故A选；
    B．反应中Fe、Cu元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故B不选；
    C．反应中H、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故C不选；
    D．反应中Cl、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石转变为石墨是吸热反应
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．白磷比红磷稳定
    D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0

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    11．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类．下列分类中，前者能够包含后者的是（　　）
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    C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质

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    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH3
    B．丙烯的键线式
    C．乙醇的结构式：
    D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

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    15．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
    B．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
    C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
    D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
    B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
    C．用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol
    D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该物质不能与浓溴水发生取代反应
    B．1mol该物质最多能与5mol H2加成
    C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞S（用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为+3；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞C．
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A500460069009500
    B7401500770010500
    C5801800270011600
    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取sp3杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是H2O2分子与水分子间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
    R3+$?_{H+}^{OH-}$R（OH）3$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）4]-
    ①基态R原子的价电子排布式为3d54s1．
    ②[R（OH）4]-中存在的化学键是BD．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
    （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为NH4OOH．

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    10．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
    （1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是2：1；
    （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体4.8g；
    （3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是NO、NO2；4：3．

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