Question

在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）?mC（g）；变化如下图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）T₁

 

T₂（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反应是

 

反应（填“吸热”或“放热”），m

 

2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；
（2）由图可知温度T₁＞T₂，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；由图可知，T₂温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
（3）根据三行式计算物质的转化率．

解答： 解：（1）由图可知，温度为T₁ 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T₁＞T₂，
故答案为：＞；
（2）由图可知温度T₁＞T₂，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，T₂温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
故答案为：放热；＞；
（3）A（g）+B（g）?mC（g）；
初始浓度：1     2.4      0
变化浓度：0.6   0.6  
平衡浓度：0.4   1.8
B的转化率=

0.6

2.4

×100%=25%，故答案为：25%．

点评：考查影响化学平衡的因素、平衡图象、计算转化率等知识，注意规律和方法的应用，难度中等．