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    现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯镁片和纯铝片．请回答下列问题：
    （1）b电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）当量筒中收集到448mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为
     
    ，此时a电极质量减少
     
    克．
    （3）如果U形管中的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，U形管中出现的现象
     
    ，a电极的电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）纯镁片和纯铝片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为Al，为正极；a为Mg，为负极；b上氢离子得电子生成氢气；
    （2）根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为Mg作负极失电子，根据电子守恒计算Mg的质量；
    （3）若电解质溶液换为氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，Mg作正极，则Mg上有氢气生成．
    解答： 解：（1）纯镁片和纯铝片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为Al，为正极；a为Mg，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
    故答案为：2H++2e-═H2↑；
    （2）当量筒中收集到448mL（标准状况下）气体，则n（H2）=
    V
    Vm
    =
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，已知b上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.04mol，a电极上的反应为：Mg-2e-═Mg2+，则溶解的Mg的物质的量为0.02mol，则溶解的Mg的质量为0.48g，
    故答案为：0.04mol；0.48；
    （3）如果U形管中的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，即b为负极，Mg电极上水得电子作正极，即a为正极，正极上有氢气生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；a为正极，正极上水得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
    故答案为：左端溶夜下降，右端溶夜上升；2H2O+2e-═2OH-+H2↑．
    点评：本题考查了原电池的工作原理知识，主要考查正负极的判断、电极方程式的书写、电子守恒在计算中的应用等，注意知识的积累是解题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A-H均为中学化学中常见的物质，其中A和E是金属单质，B是最常见的溶剂，D的焰色反应呈黄色，H是红褐色固体，它们的转化关系如图所示．

    （1）E元素在周期表中的位置是
     
    ．原子结构示意图为：
     

    （2）从物质的组成上，A～G中可以与H归为一类的电解质是
     
    （写化学式）．
    （3）D的电子式为：
     

    （4）C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ，此反应中氧化剂和还原剂的质量之比为
     

    （5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是：
     
    ．
    （6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
    物   质 需加入的试剂 有关离子方程式
    HNO3（H2SO4）
    Cu（Fe）
    ZnSO4（CuSO4）
    NaCl（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）?mC（g）；变化如下图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）T1
     
    T2（填“大于”、“等于”或“小于”．
    （2）正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），m
     
    2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
    （1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为
     
    L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）． 如果某混合卤化磷共有3种不同结构（不考虑立体异构），该混合卤化磷的可能的分子式为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，
    ①该反应的生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2；
    （1）只含有极性键的是
     
    ；只含有非极性键的是
     
    ；既有极性键，又有非
    极性键的是
     
    ；
    （2）只有σ键的是
     
    ；既有σ键又有π键的是
     
    ；
    （3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
     
    ；
    （4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
     
    ；
    （5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用碳酸钙与1mol/L稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施对化学反应速率几乎没有影响的是（　　）
    A、改用浓度为0.5mol/L的稀硫酸
    B、加入更多的碳酸钙
    C、稍微加热，升高反应温度
    D、加入少量醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    C、氯气被氢氧化钠溶液吸收：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、氢氧化铝加入稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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