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    有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2；
    （1）只含有极性键的是
     
    ；只含有非极性键的是
     
    ；既有极性键，又有非
    极性键的是
     
    ；
    （2）只有σ键的是
     
    ；既有σ键又有π键的是
     
    ；
    （3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
     
    ；
    （4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
     
    ；
    （5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
     
    ．
    考点：极性键和非极性键,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
    单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
    原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
    氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
    p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键．
    解答： 解：（1）①中H-F键③中H-O键都属于极性共价键；②中Cl-Cl键④N≡N键⑦中H-H键属于非极性键；⑤中C-H键属于极性键，C=C键属于非极性键，⑥中C-H键属于极性键，C-C键属于非极性键，⑧中H-O键属于极性键，O-O键属于非极性键，
    故答案为：①③；②④⑦；⑤⑥⑧；
    （2）①②③⑥⑦⑧只有单键，所以只有σ键；④⑤中有单键或双键，既有δ键又有π键，
    故答案为：①②③⑥⑦⑧；④⑤；
    （3）只有氢气中存在s-sσ键，
    故答案为：⑦；
    （4））①③⑤⑥⑧都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成δ键，
    故答案为：①③⑤⑥⑧；
    （5）②中Cl-Cl键，④中N≡N键，⑤中C=C键，⑥中C-C键，⑧中NO-O键都是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，
    故答案为：②④⑤⑥⑧．
    点评：本题考查了极性键和非极性键，σ键和π 键的判断，题目综合性强，难度中等，注意对σ键和π 键的判断，一般的单键σ键都是σ键，双、键和叁键中分别有一个和两个π键是σ键，其余为π 键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为
     
    ．
    （2）铜片周围溶液会出现
     
    的现象．
    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
    ①导线中流过的电子的物质的量为
     
    mol；
    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为
     
    ．
    （5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入
     
    （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质分别是什么关系？
    A．同位素      B．同分异构体     C．同系物　　　D．同一种物质　    E．同素异形体
    （1）CH4与CH3CH3
     

    （2）正丁烷与异丁烷
     

    （3）
     
    1
    1
    H与
     
    2
    1
    H
     

    （4）O2与O3
     

    （5）与
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯镁片和纯铝片．请回答下列问题：
    （1）b电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）当量筒中收集到448mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为
     
    ，此时a电极质量减少
     
    克．
    （3）如果U形管中的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，U形管中出现的现象
     
    ，a电极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为
     
    g．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL （保留1位小数）．
    （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒
    B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
    C．定容时仰俯视视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液
    B、100mL 2mol/L KClO3溶液
    C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液
    D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm?nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A、m=3  n=6
    B、m=3  n=4
    C、m=4  n=1
    D、m=4  n=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的为（　　）
    A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
    B、同种元素的原子，质量数一定相同
    C、由一种元素组成的物质，一定是纯净物
    D、互为同位素的原子，质子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙炔、苯、乙二醇组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则氢的质量分数为（　　）
    A、8.9%B、35%
    C、3.9%D、5%

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