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    已知A-H均为中学化学中常见的物质，其中A和E是金属单质，B是最常见的溶剂，D的焰色反应呈黄色，H是红褐色固体，它们的转化关系如图所示．

    （1）E元素在周期表中的位置是
     
    ．原子结构示意图为：
     

    （2）从物质的组成上，A～G中可以与H归为一类的电解质是
     
    （写化学式）．
    （3）D的电子式为：
     

    （4）C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ，此反应中氧化剂和还原剂的质量之比为
     

    （5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是：
     
    ．
    （6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：D的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，B是最常见的溶剂，应为H2O，A和B反应生成NaOH和H2，则D为NaOH，C为H2，H是红褐色固体，应为Fe（OH）3，则E为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，X应为Cl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：D的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，B是最常见的溶剂，应为H2O，A和B反应生成NaOH和H2，则D为NaOH，C为H2，H是红褐色固体，应为Fe（OH）3，则E为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，X应为Cl2，
    （1）由以上分析可知E为Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，原子结构示意图为，故答案为：第四周期、Ⅷ族；；
    （2）H为Fe（OH）3，为碱，与H为同一类的物质为NaOH，故答案为：NaOH；
    （3）D为NaOH，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
    （4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于制备漂白液，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应中氯元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氯离子需要1mol电子，生成1mol次氯酸根离子需要1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，
    故答案为：漂白液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1：1；
    （5）水分子间含有氢键，形成固体时排列规则，分子间有空隙，体积增大，密度减小，故答案为：分子有氢键，排列规则，分子间有空隙，体积增大，密度减小；
    （6）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意根据物质的转化关系进行推断，该题的突破口为物质的颜色以及I为既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　　）
    A、10B、12C、14D、21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B、2g氢气所含原子数目为NA
    C、通常状况下，11.2L氮气所含的原子数为NA
    D、通常状况下，17g氨气所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．
    （1）该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中．这种预处理的目的是：
     
    ．
    （2）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先
     
    电解一段时间后，
     
    ．
    （3）在实验的全过程中能量的主要转化形式是
     

    （4）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：
    ①按下开关S1一段时间后：C1
     
    ，
     
    ．
    ②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）
    C2
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答：
    （1）Fe2（SO4）3水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制Fe2（SO4）3溶液时，需要加入
     
    来抑制水解．
    （2）泡沫灭火器中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常数表达式为K=
     
    ，又知1100℃时，K=0.28．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正
     
    v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为
     
    ．
    （2）铜片周围溶液会出现
     
    的现象．
    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
    ①导线中流过的电子的物质的量为
     
    mol；
    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为
     
    ．
    （5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入
     
    （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写合适的方法分离或提纯下列物质：
    分离或提纯的物质 分离或提纯的方法
    分离BaSO4和BaCl2固体
    分离食盐和碘
    从碘水中提取碘单质
    用自来水制取蒸馏水
    从Na2SO4溶液中获得Na2SO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯镁片和纯铝片．请回答下列问题：
    （1）b电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）当量筒中收集到448mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为
     
    ，此时a电极质量减少
     
    克．
    （3）如果U形管中的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，U形管中出现的现象
     
    ，a电极的电极反应式为
     
    ．

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