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    按要求作答：
    （1）Fe2（SO4）3水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制Fe2（SO4）3溶液时，需要加入
     
    来抑制水解．
    （2）泡沫灭火器中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，要抑制铁离子水解，可以向溶液中加入少量酸；
    （2）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳．
    解答： 解：（1）硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，要抑制铁离子水解且不引进新的杂质离子，可以向溶液中加入少量稀硫酸，
    故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀硫酸；
    （2）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    点评：本题考查了盐类水解，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，难点是离子方程式的书写，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.6mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3其物质的量可能是（　　）
    A、1.0mol
    B、1.6mol
    C、2.4mol
    D、2.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（　　）
    A、相对原子质量逐渐增大
    B、元素原子得电子能力逐渐增强
    C、原子半径逐渐增大
    D、气态氢化物稳定性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：
    （1）写出该反应的热化学方程式．
    （2）该反应中SO2的转化率是多少？
    （3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 在周期表中X是原子半径最小的元素
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
    W W元素最高正价和最低负价代数和等于4
    （1）W元素位于周期表第
     
    周期第
     
    族．
    （2）Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是
     
    （写化学式）
    （3）X、Y两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
     

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A是
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b． 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A-H均为中学化学中常见的物质，其中A和E是金属单质，B是最常见的溶剂，D的焰色反应呈黄色，H是红褐色固体，它们的转化关系如图所示．

    （1）E元素在周期表中的位置是
     
    ．原子结构示意图为：
     

    （2）从物质的组成上，A～G中可以与H归为一类的电解质是
     
    （写化学式）．
    （3）D的电子式为：
     

    （4）C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ，此反应中氧化剂和还原剂的质量之比为
     

    （5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是：
     
    ．
    （6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题

    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外还需要的仪器有
     
    ．
    （2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
     
    g．
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
     
    ．
    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．定容时仰视容量瓶刻度线
    （5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积？（写出化学反应方程式和计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
    ②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
    ③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
    则△H=
     
    ．
    （2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为
     
    （结果保留一位小数）．
    ②下列说法正确的是
     
     （填编号）
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    起始/mol 3.0 4.0 0 0
    平衡/mol m n p q
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    A/mol 3.0 4.0 0[] 0
    B/mol 0 0 1 4
    C/mol m n p q
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是
     
    （用A、B、C表示）．
    （4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1 （结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
    （1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为
     
    L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）． 如果某混合卤化磷共有3种不同结构（不考虑立体异构），该混合卤化磷的可能的分子式为
     
    和
     
    ．

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