Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	在周期表中X是原子半径最小的元素
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	W元素最高正价和最低负价代数和等于4

（1）W元素位于周期表第

 

周期第

 

族．
（2）Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是

 

（写化学式）
（3）X、Y两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：

 

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A是

 

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b． 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；W元素最高正价和最低负价代数和等于4，处于ⅣA族，故W为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；W元素最高正价和最低负价代数和等于4，处于ⅣA族，故W为S元素，
（1）W为S元素，处于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：三、ⅥA；
（2）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是NH₄NO₃，
故答案为：NH₄NO₃；
（3）H、N两元素能形成一种5核10电子的阳离子为NH₄⁺，实验室检验溶液中的该离子的操作方法：取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH₄⁺，
故答案为：取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH₄⁺；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种化合物A，1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH₄⁺，氨气的物质的量为2mol，故1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，
故答案为：硫酸铵或亚硫酸铵；
（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?6H₂O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确元素种类是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．