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    现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
    （1）NO2的体积为
     
     L；
    （2）反应中消耗HNO3的物质的量为
     
     mol；
    （3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的体积是
     
     L；
    （4）向溶液中加入500ml、4mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．
    考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：计算题,氮族元素
    分析：（1）铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO，根据转移电子守恒计算二氧化氮和NO的物质的量；
    （2）依据方程式计算消耗硝酸的物质的量；
    （3）根据电子守恒计算，反应过程可以理解为：Cu失去电子被硝酸得到转化为NO2和NO，NO2和NO与氧气反应，提供给氧气电子全部转化为硝酸，两个过程中，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算；
    （4）向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），依据C=
    n
    V
    计算解答．
    解答： 解：铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
        铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O
    设生成的NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，反应中铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数则
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
     1    4                     2
    0.5y   2y                   y
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O
     3     8                     1 
     3x    8x                    x
    x+y=0.5
    3×x+y×1=
    25.6g
    64g/mol
    ×2         
    解得x=0.15mol  y=0.35mol
    （1）NO2的体积为：0.35mol×22.4mol/L=7.84L；
    故答案为：7.84L；
    （2）反应中消耗HNO3的物质的量为：2y+8x=2×0.35mol+8×0.15mol=1.9mol；
    故答案为：1.9mol；
    （3）设需要氧气的体积为V，由题意可知，两个反应过程中硝酸物质的量不变，铜失去的电子全部被氧气得到，依据电子守恒规律得：
    25.6g
    64g/mol
    ×2=
    V
    22.4L/mol
    ×4  解得：V=4.48L，
    故答案为：4.48L；
    （4）向溶液中加入500ml、4mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则硝酸钠的物质的量为：0.4L×
    5mol?L-1=2mol，所以假如氢氧化钠前溶液中含有硝酸根的物质的量为1.6mol，硝酸在于铜的反应中既表现酸性又表现氧化性，依据氮原子个数守恒得
    硝酸的物质的量=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=2mol+0.5mol=2.5mol，
    硝酸的物质的量浓度为：C=
    n
    V
    =
    2.5mol
    0.2L
    =12.5mol/L，
    故答案为：12.5．
    点评：本题考查硝酸的性质，难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为题（3）和（4），注意理解反应的实质，结合方程式利用原子守恒进行的计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
    △
    2C6H5OH+CO32-
    C、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
    D、丙烯聚合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中一定含有离子键
    B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C、非极性键只存在于非金属单质中
    D、氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（　　）
    A、相对原子质量逐渐增大
    B、元素原子得电子能力逐渐增强
    C、原子半径逐渐增大
    D、气态氢化物稳定性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
    B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P-P键为0.6 NA
    C、28g C2H4 和C4 H8混合气体中含有的原子总数为9NA
    D、200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：
    （1）写出该反应的热化学方程式．
    （2）该反应中SO2的转化率是多少？
    （3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 在周期表中X是原子半径最小的元素
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
    W W元素最高正价和最低负价代数和等于4
    （1）W元素位于周期表第
     
    周期第
     
    族．
    （2）Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是
     
    （写化学式）
    （3）X、Y两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
     

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A是
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b． 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题

    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外还需要的仪器有
     
    ．
    （2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
     
    g．
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
     
    ．
    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．定容时仰视容量瓶刻度线
    （5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积？（写出化学反应方程式和计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：C（X2）=0.58mol/L，C（Y2）=0.16mol/L，C（Z）=0.84mol/L，则Z的分子式为
     
    ．

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