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    用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
    B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P-P键为0.6 NA
    C、28g C2H4 和C4 H8混合气体中含有的原子总数为9NA
    D、200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、NaHSO4晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子晶体；
    B、一个白磷分子含有6个P-P键；
    C、根据计算CH2的物质的量、原子数；
    D、随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，不再生成二氧化氮．
    解答： 解：A、NaHSO4晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子晶体，因此1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故A错误；
    B、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，一个白磷分子含有6个P-P键，因此含有的P-P键为0.6 NA，故B正确；
    C、28g C2H4 和C4H8混合气体中含有CH2的物质的量为
    28g
    14g/mol
    =2mol，含有的原子数为2mol×3×NAmol-1=6NA，故C错误；
    D、随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，不再生成二氧化氮，因此生成的NO2分子数目一定小于NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，注意NaHSO4晶体的组成粒子、白磷的结构、硝酸浓度的变化导致化学反应的变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A+3B═2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.01 mol?L-1?S-1
    B、υ（B）=0.01 mol?L-1?S-1
    C、υ（B）=0.60 mol?L-1?min-1
    D、υ（C）=1.0 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最稳定的分散系是（　　）
    A、溶液B、胶体
    C、乳浊液D、悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在恒压密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（　　）
    A、再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
    B、再充入少量NO2或 N2O4，达平衡后NO2的体积分数不变
    C、再充入少量N2，达平衡后N2O4的体积分数减小
    D、升高温度，体系的颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C、对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率
    D、不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
    （1）NO2的体积为
     
     L；
    （2）反应中消耗HNO3的物质的量为
     
     mol；
    （3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的体积是
     
     L；
    （4）向溶液中加入500ml、4mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
    熔点 沸点 状态
    苯 5.51℃ 80.1  液体
    硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液体
    （1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是
     
    ．
    （2）分离硝基苯和水的混合物的方法是
     
    ；分离硝基苯和苯的方法是
     
    ．
    （3）实验室制取少量硝基苯：
    ①实验时应选择
     
    （填“图A”或“图B”）装置；另一装置，存在的2个缺陷是
     
    、
     
    ．
    ②用水浴加热的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O
    请填空：
    （1）充电时：①燃料电池的正极与电源
     
    极相连．②阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）放电时：负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2
     
    L（标准状况下）．
    （4）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I用芳香烃A合成两种有机物B、C，如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）B和C的关系为
     
    ．
    （3）反应方程式①为
     
    ；反应方程式②为
     
    ．
    II若1mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是
     
    mol和
     
    mol．

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