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    实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题

    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外还需要的仪器有
     
    ．
    （2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
     
    g．
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
     
    ．
    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．定容时仰视容量瓶刻度线
    （5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积？（写出化学反应方程式和计算过程）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答配制450mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶；
    （2）根据配制500mL 0.10mol?L-1NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
    （4）根据ccB=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
    （5）先计算出NaOH和NH4Cl固体的物质的量，可知NaOH完全反应，然后根据方程式NaOH+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O计算．
    解答： 解：（1）实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制溶液，
    配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、500mL容量瓶，
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
    故答案为：2.0；
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤A-F按实验过程先后次序为：CBDFAE，
    故答案为：CBDFAE；
    （4）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A错误；
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误
    D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    故选B；
    （5）NaOH的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
    1.07g NH4Cl固体的物质的量为
    1.07
    53.5
    =0.02mol，NaOH完全反应，
    则NaOH+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O，
       1                1
      0.01mol         0.01mol
    即生成氨气的物质的量为0.01mol，
    则标准状况下氨气的体积为0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
    答：最多可得到标准状况下氨气0.224 L．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法等，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、X的单质的熔点比Z的低
    B、Y的氢化物的稳定性比Z的弱
    C、Y的最高正化合价为+7
    D、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
    （1）NO2的体积为
     
     L；
    （2）反应中消耗HNO3的物质的量为
     
     mol；
    （3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的体积是
     
     L；
    （4）向溶液中加入500ml、4mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答：
    （1）Fe2（SO4）3水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制Fe2（SO4）3溶液时，需要加入
     
    来抑制水解．
    （2）泡沫灭火器中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O
    请填空：
    （1）充电时：①燃料电池的正极与电源
     
    极相连．②阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）放电时：负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2
     
    L（标准状况下）．
    （4）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为
     
    ．
    （2）铜片周围溶液会出现
     
    的现象．
    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
    ①导线中流过的电子的物质的量为
     
    mol；
    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为
     
    ．
    （5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入
     
    （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为2升的容器中加入2mol A2和6mol B2气体，10min后，达反应限度，A2气体减少1mol，B2气体的浓度为2mol/L，同时生成C 2mol，则：
    （1）用C表示的反应速率为：
     
    ．
    （2）该反应的化学方程式可表示为：
     
    （C用A、B表示）
    （3）A2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．
    已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H b=-566.0kJ?mol-1
    （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
     

    （2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在
     
    极反应，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为
     
    g．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL （保留1位小数）．
    （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒
    B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
    C．定容时仰俯视视刻度线．

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