Question

甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．
已知CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H _b=-566.0kJ?mol^-1
（1）试写出CH₃OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：

 

（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在

 

极反应，电极反应式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学电源新型电池

专题：化学反应中的能量变化,电化学专题

分析：（1）根据盖斯定律利用已知反应计算未知反应的焓变，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，根据电解质环境书写电极反应；

解答： 解：（1）已知①CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H _b=-566.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的反应：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）可以是①×2+②得到，所以2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=2△Ha+△H _b=2（-443.64kJ?mol^-1）+（-566.0kJ?mol^-1）=-1453.28 kJ?mol^-1，
故答案为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ?mol^-1；
（2）在甲醇燃料电池中，负极是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：负；CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法、盖斯定律的应用以及燃料电池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目较简单．