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    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常数表达式为K=
     
    ，又知1100℃时，K=0.28．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正
     
    v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：依据化学平衡常数概念和化学方程式书写平衡常数表达式；
    （1）反应是吸热反应，升温，平衡向吸热反应分析进行，升高温度平衡正向进行，平衡常数变大；
    （2）依据浓度降低浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
    解答： 解：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常数表达式为K=
    c(CO2)
    c(CO)
    ；
    故答案为：
    c(CO2)
    c(CO)
    ；
    （1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，反应是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，平衡正向移动，平衡常数变大；
    故答案为：变大 
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，Qc=
    0.013mol/L
    0.05mol/L
    =0.26＜K=0.28，反应未达到平衡状态，平衡正向进行，V正＞逆；
    故答案为：否，＞，QC=0.26＜K，反应正在向正反应方向进行；
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数概念计算应用，注意分析判断平衡移动的方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，32gO3含氧原子数为2NA
    B、0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+数为0.5NA
    C、0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
    D、1molH的质量与NA个氢气分子的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．如图为硫酸生产过程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1反应过程的能量变化示意图．
    ①V2O5的使用会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”）
    ②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为
     
    mol/L；生成SO3的化学反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）如图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图．

    ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，少量Fe2（SO4）3起催化作用，使反应按以下两步完成：
    第一步：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
    第二步：
     
    （用离子方程式表示）
    ②调节溶液pH为3～4的目的是
     
    ，调节时加入的试剂可以为
     
    ．（选填序号）
    a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2（OH）2CO3d．氨水
    （3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂．工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4（l）；由TiCl4（l）制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解．
    已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：
     
    ．
    ②写出上述TiCl4（l）制取纳米TiO2的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g，收集到气体体积5.6L（已换算到标准状况），求此合金中铝、镁的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A-H均为中学化学中常见的物质，其中A和E是金属单质，B是最常见的溶剂，D的焰色反应呈黄色，H是红褐色固体，它们的转化关系如图所示．

    （1）E元素在周期表中的位置是
     
    ．原子结构示意图为：
     

    （2）从物质的组成上，A～G中可以与H归为一类的电解质是
     
    （写化学式）．
    （3）D的电子式为：
     

    （4）C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ，此反应中氧化剂和还原剂的质量之比为
     

    （5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是：
     
    ．
    （6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0
    ①此反应的平衡常数表达式K=
     

    ②该温度下，根据如图计算此反应的平衡常数K=
     
    ．升高温度后K值将
     
    （填“增大、减小或不变”）
    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．       t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084  
    6 0.096 0.266 0.104  
    ①表中3min-4min之间反应处于
     
    状态； C2_
     
    0.18mol/L （填“大于、小于或等于”）．
    ②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是
     
    （单选）．表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    a．使用催化剂         b．增加氢气浓度       c．增加水蒸气         d．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．
    （2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是
     
    ，ACl2的化学式是
     
    ．
    （3）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入足量水中，充分反应．则生成的NaOH的物质的量为
     
    ，生成的H2的体积（标准状况）为
     
    ．
    （4）将标准状况下的V L气体A（摩尔质量为M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
     
    ，
    化学平衡常数K=
     
    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
    3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
    c．CO和H2的物质的量保持不变      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将x mol?L-1的氨水与y mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
     
    +
    4
    ）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：
    4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，
    ①该反应的生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．

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