Question

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．CuO

D．Cu₂O

 

Answer 1

答案：B
提示：

解法1：CO与某氧化物发生氧化还原反应，生成金属和CO2，CO2通入足量澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀.解题时，首先从生成60gCaCO3沉淀为切入口，计算求出通入的CO2的质量. 44              100 m(CO2)          60g 然后由CO2的质量和题中给出的氧化物的质量计算求出这两者的质量关系.     m(氧化物)：m(CO2)＝32.0:26.4＝1.21:1 最后，根据在氧化还原反应中，反应物变价，元素升高的总价数与降低的总价数应该相等，得出配平的化学方程式，推算出4个选项中金属氧化物和放出的CO2之间的质量关系： 质量关系                        72:44=1.64:1                   160:132=1.21:1                      80:44=1.82:1                     144:44=3.27:1 只有B选项的金属氧化物(Fe2O3)与放出的CO2的质量关系符合题意，所以正确选项为B. 解法2 ：将题? 枨榫常