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    【题目】下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是（ ）

    A. 肌肉细胞种含量最多的化合物是蛋白质

    B. 人、动物与植物所含的化学元素含量和种类差异很大

    C. 蛋白质，核酸等物质形成过程中都要脱去水分子

    D. 人类具有一些自然界找不到的元素

    【答案】C

    【解析】肌肉细胞种含量最多的化合物是水，A项错误；人、动物与植物所含的化学元素含量差异很大，种类大体相同，B项错误；蛋白质，核酸等物质形成过程中都要脱去水分子，C项正确；组成生物体的元素在自然界中都能找到，没有一种是生物所特有的，D项错误。

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    【题目】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol/Ls溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 离子半径：X＞Y＞Z

    B. 氧化性：r＞m

    C. p和q中均含有离子键

    D. 等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是

    A. 在沥青公路上翻晒粮食 B. 肉类食品用福尔马林保鲜

    C. 竹笋用二氧化硫气体漂白 D. 用小苏打做发酵粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）

    A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

    C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D．丙装置中，铜电极的质量有增有减

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是

    A. 乙烷 B. 丙炔 C. 乙醛 D. 氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为______________________。

    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_____________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    （3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH2消耗时，Cu2O的理论产量为___________g。

    （4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连。利用_____________保护法防止其被腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表

    （1）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________ 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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