Question

【题目】下列叙述中不正确的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃时，将a mo1·L-1的氨水与0.01 mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为

C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

Answer 1

【答案】D

【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，再根据物料守恒和电荷守恒结合NH3H2O的电离常数Kb=计算判断；C．根据物料守恒判断；D．根据等pH的HA和HB溶液中含有的物质的量的多少分析判断。

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正确；B．在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb===，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正确；D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，说明HA的物质的量多，浓度大，则酸性HA<HB，故D正确；故选D。