Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

A、常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液的碱性强，PH大，故A正确；
B、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液呈中性，存在的电荷守恒为[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]，由于中性溶液[H⁺]=[OH^-]，所以[NH₄⁺]=[Cl^-]，故B错误；
C、pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，故与氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠多，故D错误；
D、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中的氢离子浓度减少，依据离子积常数可知溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．