(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数.Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的价电子数 . ②第三周期元素的最高化合价 . ③F-.Na+.Mg2+.Al3+的离子半径 . (2)元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。

据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________　　　。

②工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。

③用电子式表示ZN及X₂Y的形成化合物的过程_{————————————————————————————————————}；_{————————————————————————————————————————————————————————————————————}。

　(1)①b　②c　③a

(2)①HClO₄　②SiO₂＋2C_Si＋2CO↑

③略

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH₃COOH	H₂SO₃	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃时，Na₂SO₃溶液的pH

＞

（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH₃COOH的电离程度与

c(H+)

c(CH3COOH)

同时增大的是

．
A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO₄固体 D．加入少量CH₃COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各离子浓度之和

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1）

HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=

+13.8kJ/mol

．该反应25℃时的平衡常数K=

1.6×10^-5

．
（需填具体数值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）

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科目：高中化学 来源： 题型：

用0.1mol?L^-1?AgNO₃溶液分别滴定20.00mL含Cl^-、Br^-、I^-浓度均为0.1mol?L^-1的溶液，以滴入的AgNO₃溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl^-、Br^-、I^-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的K_sp和颜色如表所示：

难溶盐	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂CrO₄
K_甲	2×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	2×10^-12
黑色	白色	淡黄色	黄色	砖红色

下列有关说法不正确的是（　　）

A、用硝酸银滴定法测定试样中的c（Cl^-），可滴加0.1 mol?L^-1 K₂CrO₄溶液1～2滴作指示剂

B、a、b、c依次分别表示Cl^-、Br^-及I ^-的滴定曲线

C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=2.7×10^-3

D、若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c（Ag⁺）=8.3×10^-4 mol/L

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌二中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先　　后　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）		pH＞7	/
②		NH₄Cl	/
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）		pH＜7	/

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科目：高中化学 来源：2013届江西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)

随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________

A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L

B.b点：

C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先　　后　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）		pH＞7	/
②		NH₄Cl	/
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）		pH＜7	/

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

(1)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①ⅡA族元素的价电子数_________②ⅦA族元素氢化物的沸点_________
③第三周期元素单质的熔点_________ ④第三周期元素的最高正化合价________
⑤IA族元素单质熔点_________⑥F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径_________
⑦部分短周期元素的原子半径________⑧短周期元素的第一电离能________
(2)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子所需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能 (I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有____，最活泼的金属元素是____。

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