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    【题目】下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是

    A. 都易溶于水 B. 都属于非电解质

    C. 都能与碱溶液反应 D. 都能被氧化

    【答案】D

    【解析】A、NO及CO均难溶于水，故A错误；B、H2S属于电解质，故B错误；C、H2S能与碱溶液反应，NO及CO则不能反应，故C错误；D、-2价的硫、+2价的氮、+2价的碳都具有还原性，都能被氧化，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据不一定随着温度升高而增大的是

    A. 化学反应速率υ B. 化学平衡常数K

    C. 弱电解质的电离平衡常数K D. 水的离子积常数Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

    D. 除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ

    B. 根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10-3mol/L

    C. 滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

    D. 滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

    A．同位素

    B．相同物质

    C．同素异形体

    D．同分异构体

    （2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

    （3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

    （4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像与对应叙述相符合的是

    A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

    B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．MgF2晶体中的化学键是共价键

    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

    C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

    D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层p轨道半充满

    D

    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E

    位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

    （1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。

    （2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。

    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。

    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。

    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

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