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【题目】下列图像与对应叙述相符合的是

A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表明合成氨反应时放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂

D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

【答案】C

【解析】A. 可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度保持不变,t时刻反应物和生成物的浓度相等且不断变化,反应未达到平衡状态,错误;B. CH3COOH溶液中通入NH3,二者反应生成醋酸铵,溶液中自由离子浓度先逐渐增大,溶液的导电性先逐渐增强,与图像不符,错误;C. 合成氨反应时放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,使用催化剂,能降低反应的活化能,不能改变反应热,与图像相符,正确;D. CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液中醋酸根浓度增大,平衡逆向移动,氢离子浓度减小,pH增大,与图像不符,错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO,设计了流程如下。

请回答下列问题。

1)步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________

2)下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________

A.NaCl B.Cl2 C.铁粉 D.KMnO4

3)步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+

ⅰ.实验装置图中仪器A的名称为________________

ⅱ.充分振荡并静置分层,打开仪器A上口的玻璃塞后,上、下层分离的正确操作是:________________

ⅲ.图中存在的错误是:________________

4)步骤④中NaOH加入的量是______________ (填少量过量

5)实验中,取工业废料40.0g MgCO3的含量为42%),得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________

6)高纯氧化镁可能具有如下性质和用途,正确的是____________

A.耐酸 B.耐碱 C.制耐火坩埚 D.制信号弹和焰火材料

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【题目】下列能量转化过程中没有化学能变化的是(
A.氯化铵热分解反应
B.氮气和氢气化合生成氨的反应
C.碘升华
D.绿色植物的光合作用生成淀粉

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【题目】下列关于H2SNOCO三种气体的说法中正确的是

A. 都易溶于水 B. 都属于非电解质

C. 都能与碱溶液反应 D. 都能被氧化

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【题目】I.按要求书写名称或结构简式:

(1)羟基的电子式

(2)﹣C3H7结构简式:__________________________

3的系统命名为 ;

(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式

5)键线式表示的分子式 ;名称是

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【题目】ABCDE是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中ABCD的原子序数之和为32A是元素周期表中原子半径最小的元素,BC左右相邻,CD位于同主族.

1E元素原子的结构示意图为: ,写出一个能证明DE两元素非金属性强弱的事实或反应方程式:

2AC组成的化合物的电子式为 ,其中含有的化学键为 (填极性键”“非极性键”“离子键).(若有多种可能,只需答出其中一种物质)

3ABCD四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是

4)由ABCD四种元素组成的一种离子化合物X

已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下XNaOH浓溶液反应的离子方程式:

又知X既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出X的化学式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 锥形瓶可用作加热的反应器

B. 室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C. 50mL量筒中配置0.1000mol·L1碳酸钠溶液

D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

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【题目】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(   )

A. a的数值一定大于9

B. 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)<V(氨水)

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【题目】除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )

A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉

B.CO2(HCl):Na2CO3溶液

C.Fe2O3(SiO2):NaOH溶液

D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2

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