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    （10分）(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。

    如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：
    ⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                。
    ⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式    。
    ( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
    ⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                         。
    ⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。①在蒸馏过程中不需要的仪器是                （填序号字母）。
    A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管
    E．牛角管（接液管）    F．蒸馏烧瓶      G．酸式滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。
    ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为             g。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)
    A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
    B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
    C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
    D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
    ⑴工业合成氨反应的化学方程式为                          。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)=         ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为         。
    ⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         
    ①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
    ②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
    ③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
    ④c(NH3)=0.08mol/L
    ⑤容器内压强不变
    ⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
    ①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径      10－7m（填“＞”或“＜”）。
    ②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
    A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升
    B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
    C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
    D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变    色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是   （填序号）。
    ①氨水、淀粉      ② KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
    （2）加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为    （填序号）。
    ① I2      ② KI      ③ KIO3
    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积
    烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是
    （两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）                      
             
    A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
    (1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空间构型为              。
    （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因                             。
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
    写出丁在水中的电离方程式                                                ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式                                              
    Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：
    ⑴写出制备NF3的化学反应方程式：                              。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
    ⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：                                      。⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体
    泄漏时的现象是                                     。
    ⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种
    钠盐：                                   （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验结论错误的是（   ）
    A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
    B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好

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