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    （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：
    ⑴写出制备NF3的化学反应方程式：                              。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
    ⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：                                      。⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体
    泄漏时的现象是                                     。
    ⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种
    钠盐：                                   （填化学式）。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为　
    A．NCl2B．NCl3、C．NCl4D．NCl5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是
    A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（   ）
    A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
    B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
    C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）
    D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示（部分反应条件略去）。

    请回答下列问题：
    （1）Z元素的原子结构示意图为         。
    （2）A的电子式为          ，D的化学式为           。
    （3）E通过      反应可以生成C（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
    a.分解       b.复分解      c.氧化还原    d.置换
    （4）写出下列反应的化学方程式：①          ，③           。
    （5）A和E化合生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是
    A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它能发生如下反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。请回答下列问题：
    ⑴NF3中氮元素的化合价为       ；
    ⑵NF3的        大于HNO3（填氧化性或还原性）；
    ⑶在上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为         ；
    ⑷若生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数为       ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。

    如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：
    ⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                。
    ⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式    。
    ( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
    ⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                         。
    ⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。①在蒸馏过程中不需要的仪器是                （填序号字母）。
    A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管
    E．牛角管（接液管）    F．蒸馏烧瓶      G．酸式滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。
    ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是
    A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

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