练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    填写下表

    元素符号

    Li

    Na

    K

    Rb

    Cs

    原子结构

    示意图

    原子半径

    变化趋势

    原子半径越来越____________

    原子核对核外电子的吸引力的变

    化趋势

    原子核对核外电子的吸引力越来越_____________

    原子失

    电子难易

    原子失电子越来越_____________

    元素金属

    性强弱

    元素的金属性越来越_____________

    单质物理性质变化趋势

    密度逐渐_________，熔点逐渐_________，硬度逐渐________

    大  小  易  强  增大  降低  减小

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    （1）下列
    ①④
    ①④
    （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h  ②b、g、k
    ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．
    一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 502 580
    失去第二个电子 7 296 4 570 1 820
    失去第三个电子 11 799 6 920 2 750
    失去第四个电子 9 550 11 600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
    Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难
    Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难
    ．
    ②表中X可能为以上13种元素中的
    a
    a
    （填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式
    Na2O和Na2O2
    Na2O和Na2O2
    ．
    ③Y是周期表中
    ⅢA
    ⅢA
    族元素．
    ④以上13种元素中，
    m
    m
    （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

    （1）下列
    ①④
    ①④
    （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响．
    原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ?mol-1）
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 502 580
    失去第二个电子 7 296 4 570 1 820
    失去第三个电子 11 799 6 920 2 750
    失去第四个电子 9 550 11 600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
    Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
    Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
    ．
    ②表中X可能为13种元素中的
    a
    a
    （填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式
    Na2O或Na2O2
    Na2O或Na2O2
    ．
    ③Y是周期表中
    ⅢA
    ⅢA
    族的元素．
    ④以上13种元素中，
    m
    m
    （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    （3）g元素原子基态时的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）写出g元素在周期表中的位置：
    第四周期，第ⅣA族
    第四周期，第ⅣA族
    ．
    （2）下列
    ①④
    ①④
    （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （3）现有下列短周期元素性质的数据：
         元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高增化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    I．上述元素中①、②、⑥分别为
    O、Mg、Na
    O、Mg、Na
    ，上述元素中处于第二周期的有
    Li、N、O
    Li、N、O
    （以上均用元素符号表示）．
    II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．
    III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    ．
    IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是
    离子键
    离子键
    ．
    V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案