Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）下列

①④

（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响．
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ?mol^-1）

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难

．
②表中X可能为13种元素中的

a

（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式

Na₂O或Na₂O₂

．
③Y是周期表中

ⅢA

族的元素．
④以上13种元素中，

m

（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（3）g元素原子基态时的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

．

Answer 1

分析：（1）金属是导体（锗是半导体），石墨是导体；
（2）根据电离能的大小结合原子核外电子排布判断可能的元素种类，注意电离能的大小能判断出元素的化合价，即最外层电子数；
（3）g是32号元素，基态原子核外有32个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式．

解答：解：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar．
（1）金属是电的良导体，石墨碳棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Ti、Al，锗是半导体，故答案为：①④；
（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量，
故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难；
②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层．结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na₂O和Na₂O₂，
故答案为：a；Na₂O和Na₂O₂；
③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为ⅢA族的元素Al，
故答案为：ⅢA；
④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e^-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，故答案为：m；
（3）g是32号元素，基态原子核外有32个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² ，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² ．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．