Question

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的

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，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是

 

；
（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的电子式是

 

，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是

 

；
（3）ZX₂能使品红溶液褪色说明ZX₂具有

 

性；
（4）W₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的

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，则X是O元素，则Y是P元素、Z是S元素、W是Cl元素，
（1）Y是P元素；
（2）X与Na形成的淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水．

解答： 解：X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的

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，则X是O元素，则Y是P元素、Z是S元素、W是Cl元素，
（1）通过以上分析知，Y是P元素，故答案为：P；
（2）X与Na形成的淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，过氧化钠电子式为；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，故答案为：漂白；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质结构、物质性质，熟练掌握常见元素化合物结构和性质，这些都是高考高频点，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．