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    关于原子结构的叙述正确的是（　　）
    A、所有的原子核都是由质子和中子组成的
    B、原子的最外层电子数不超过8个
    C、稀有气体原子的最外层电子数均为8
    D、原子的次外层电子数都是2
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：A、氕的原子核都不含中子；
    B、根据核外电子排布规律判断理解；
    C、氦只有一个电子层，只有2个电子；
    D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．
    解答： 解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；
    B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；
    C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；
    D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）
    D、0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+2c（A-）=c（H+）+2c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）
    A、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    B、NaOH+HCl
     点燃 
    .
     
    NaCl+H2O
    C、2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
    D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：
    （1）二氧化硅晶体中最小的环为
     
    元环．
    （2）每摩尔硅原子形成
     
    摩尔Si-O共价键．
    （3）每个最小环平均拥有
     
    氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点变化顺序正确的是 （　　）
    A、CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
    B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
    C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D、HF＞HCl＞HBr＞Hl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的
    1
    5
    ，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
    （1）Y的元素符号是
     
    ；
    （2）X与Na形成淡黄色固体化合物的电子式是
     
    ，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）ZX2能使品红溶液褪色说明ZX2具有
     
    性；
    （4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各组中前者的碱性比后者强的是（　　）
    A、KOH 和 Al（OH）3
    B、Mg（OH）2 和 NaOH
    C、Al（OH）3和 Mg（OH）2
    D、Mg（OH）2和 Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B、非金属性：F＞O＞S
    C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱电解质的电离平衡常数如表：
    弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A、结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
    D、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO3 2-）

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