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    下列物质的沸点变化顺序正确的是 （　　）
    A、CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
    B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
    C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D、HF＞HCl＞HBr＞Hl
    考点：晶体熔沸点的比较,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：同一主族元素中，结构和性质相似的氢化物，其熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高，据此分析解答．
    解答： 解：A．这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以其熔沸点顺序为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A正确；
    B．这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但氨中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3，故B错误；
    C．这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但水中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故C错误；
    D．这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但HF中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为HCl＜HBr＜HI＜HF，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氢化物熔沸点高低判断，结构和性质相似的氢化物熔沸点与相对分子质量成正比，但氢键影响物质熔沸点，注意氢键只影响物理性质而不影响化学性质，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氨水和氯水的说法正确的是（　　）
    A、含有的微粒种类数相同
    B、久置后溶液的pH均可能减小
    C、都能与SO2发生氧化还原反应
    D、均具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （双选，填序号）．
    A．容器内压强不变   B．c（CO）不变  C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的正反应是
     
    （选填“吸热”、“放热”）反应．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ①升高温度
     
    ；②再通入CO
     
    ．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    （单选）
    A． 升温    B．增大CO2浓度C． 增大压强   D．增加Fe的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是（　　）
    A、在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
    B、电解一共生成0.3mol气体时，转移电子的物质的量为0.2mol
    C、电解池的阳极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑
    D、通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-═2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属吸热反应的是（　　）
    A、镁与盐酸反应放出氢气
    B、氢氧化钠与盐酸的反应
    C、硫在空气或氧气中燃烧
    D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原子结构的叙述正确的是（　　）
    A、所有的原子核都是由质子和中子组成的
    B、原子的最外层电子数不超过8个
    C、稀有气体原子的最外层电子数均为8
    D、原子的次外层电子数都是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表列出了A～M13种元素在周期表中的位置．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2BCDE
    3FGHIJK
    4LM
    （1）这些元素中，金属性最强的元素是
     
    （填元素名称，下同），非金属性最强的是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ；
    （2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物水化物反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）在F与G的单质中，化学性质较活泼的是
     
    （写单质化学式），判断依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B是周期表中相邻的两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数的是（　　）
    A、a-17B、a-7
    C、a+18D、a+19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定一种矿石的成分，进行以下实验：
    ①称取矿石粉末1.250g，加入过量的稀硫酸，直至反应完全，产生无色气体A0.42g，同时生成浅绿色的物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余．
    ②将A气体通入过量饱和石灰水中，析出0.955g白色沉淀．
    ③滤去不溶性残渣的B溶液，用适量蒸馏水稀释至100mL，取定溶后溶液少许，加双氧水，生产含C物质的溶液．再加入KSCN溶液，溶液呈血红色．
    ④移取定溶后的溶液25mL，用0.02mol/L酸性KMnO4，溶液滴定，当消耗21.55mL时刚好达到终点．
    根据以上回答：
    （1）写出B溶液与酸性高锰酸钾反应的离子方程式
     
    ．
    （2）气体A的相对分子质量是
     
    ，化学式是
     
    ．
    （3）该矿石主要成分的化学式是
     
    ．
    （4）该矿石主要成分的质量分数是
     
    ．
    （5）经推断，该矿石中含有的另一种杂质可能输（除SiO2外）
     
    ．

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