Question

如表列出了A～M13种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是

 

（填元素名称，下同），非金属性最强的是

 

，最不活泼的元素是

 

；
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物水化物反应的化学方程式：

 

；
（3）在F与G的单质中，化学性质较活泼的是

 

（写单质化学式），判断依据是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素
（1）这些元素中，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的位于周期表右上角，但稀有气体除外，最不活泼的元素是稀有气体元素；
（2）C的气态氢化物是氨气、I的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者反应生成硫酸铵；
（3）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素
（1）这些元素中，金属性最强的元素位于周期表左下角，为K元素，非金属性最强的位于周期表右上角，为F元素，但稀有气体除外，最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，故答案为：K；F；Ar；
（2）C的气态氢化物是氨气、I的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者反应生成硫酸铵，反应方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（3）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，其最高价氧化物的水化物碱性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：Na＞Mg；NaOH＞Mg（OH）₂．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确元素非金属性、金属性强弱判断方法即可解答，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．