Question

工业上金属铜的冶炼常用黄铜矿为原料，黄酮矿在焙烧过程中发生的主要反应的化方程式为①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ 下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应①中，O₂只作氧化剂，CuFeS₂只作还原剂
• B、两反应中SO₂ 均是氧化产物
• C、若有1mol Cu生成，则两个反应共转移了6mol电子
• D、对于反应①，若有1mol O₂参加反应，则反应①中共转移了4mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：A、标注元素化合价变化，依据氧化还原反应的概念分析判断，化合价升高为还原剂，化合价降低为氧化剂；
B、标注元素化合价变化，依据氧化还原反应的概念分析判断，还原剂被氧化生成氧化产物，氧化剂被还原生成还原产物；
C、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
D、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；

解答： 解：A、①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则O₂只作氧化剂，CuFeS₂即作还原剂又作氧化剂，故A错误；
B、①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ ，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C、由②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ ，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则生成1mol铜转移

4-(-2)

2

=3mol电子，再由①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，生成0.5molCu₂S转移3mol电子，所以若有1mol Cu生成，则两个反应共转移了6mol电子，故C正确；
D、由2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则若有1molO₂参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒的判断，化合价的升降分析判断概念的应用，转移电子的计算方法．