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    下列氢化物中最稳定的是（　　）
    A、CH4
    B、SiH4
    C、HCl
    D、HF
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：根据元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强来判断．
    解答： 解：对于C、Si、Cl、F四种非金属元素来说，非金属最强的是氟，所以氟化氢最稳定，故选D．
    点评：本题比较基础，要根据所学基本知识解决问题，需要掌握知识牢固、灵活．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （双选，填序号）．
    A．容器内压强不变   B．c（CO）不变  C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的正反应是
     
    （选填“吸热”、“放热”）反应．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ①升高温度
     
    ；②再通入CO
     
    ．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    （单选）
    A． 升温    B．增大CO2浓度C． 增大压强   D．增加Fe的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表列出了A～M13种元素在周期表中的位置．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2BCDE
    3FGHIJK
    4LM
    （1）这些元素中，金属性最强的元素是
     
    （填元素名称，下同），非金属性最强的是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ；
    （2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物水化物反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）在F与G的单质中，化学性质较活泼的是
     
    （写单质化学式），判断依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B是周期表中相邻的两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数的是（　　）
    A、a-17B、a-7
    C、a+18D、a+19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Na2O2含有的阴、阳离子总数是0.3 NA
    B、1 mol?L-1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA
    C、1.7 g 羟基（-OH）含有的电子数为0.9 NA
    D、常温常压下，2.24 L乙烯含有的碳碳双键数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A、凡是有机物中都含有碳元素
    B、凡是有机物都易燃烧
    C、凡是有机物的水溶液都不导电
    D、凡是有机物都只能从有机体中获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    B、我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C、“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物
    D、纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定一种矿石的成分，进行以下实验：
    ①称取矿石粉末1.250g，加入过量的稀硫酸，直至反应完全，产生无色气体A0.42g，同时生成浅绿色的物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余．
    ②将A气体通入过量饱和石灰水中，析出0.955g白色沉淀．
    ③滤去不溶性残渣的B溶液，用适量蒸馏水稀释至100mL，取定溶后溶液少许，加双氧水，生产含C物质的溶液．再加入KSCN溶液，溶液呈血红色．
    ④移取定溶后的溶液25mL，用0.02mol/L酸性KMnO4，溶液滴定，当消耗21.55mL时刚好达到终点．
    根据以上回答：
    （1）写出B溶液与酸性高锰酸钾反应的离子方程式
     
    ．
    （2）气体A的相对分子质量是
     
    ，化学式是
     
    ．
    （3）该矿石主要成分的化学式是
     
    ．
    （4）该矿石主要成分的质量分数是
     
    ．
    （5）经推断，该矿石中含有的另一种杂质可能输（除SiO2外）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室内有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．
    （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置C、D中盛放的试剂分别为C
     
    ，D
     
    （供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）．
    （3）E装置中的仪器名称是
     
    ，它在该实验中的主要作用是
     
    ．
    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
     
    ．

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