Question

部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3?H2O
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.8×10-5

下列说法不正确的是（　　）

• A、结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
• B、0.1mol/L的HCOONH₄溶液中存在以下关系式：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V_（盐酸）＞V_（氨水）
• D、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃ ^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子；
B、HCOOH的电离平衡常数大于NH₃?H₂O，则NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，据此判断溶液酸碱性及离子浓度大小；
C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量；
D、根据电荷守恒来判断．

解答： 解：A、相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子的能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故A正确；
B、HCOOH的电离平衡常数大于NH₃?H₂O，则NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，所以中性溶液中V（盐酸）＞V（氨水），故C正确；
D、碳酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃ ^2-），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答，灵活运用守恒思想分析是关键，难度不大．