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    控制适合的条件，将反应Ag+Fe3+?Fe2++Ag+ 设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（　　）
    A、反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
    B、电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
    C、电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，甲中石墨电极为负极
    D、电流计读数为零后，在甲中加入双氧水，甲中石墨电极反应式是Fe3++e-=Fe2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极；
    B．电流计指针为0时，该反应达到平衡状态；
    C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向正反应方向进行；
    D．电流计指针为0后，在甲中加入双氧水，生成Fe3+，平衡向正反应方向移动．
    解答： 解：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨，故A正确；
    B．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故B正确；
    C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向正反应方向进行，则Fe3+被还原，甲为正极，乙为负极，故C错误；
    D．电流计指针为0后，在甲中加入双氧水，生成Fe3+，平衡向正反应方向进行，则Fe3+被还原，甲中石墨电极反应式是Fe3++e-=Fe2+，故D正确．
    故选C．
    点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，注意该反应是可逆反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    A.0.01mol?L-1的H2A溶液
    B.0.01mol?L-1的NaHA溶液
    C.0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
    D.0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，据此，填写下列空白（填代号）：
    （1）c（H+）最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （2）c（H2A）最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （3）c（A2-）最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    ①A表示的平均反应速率为0.3mol/L?S    
    ②B表示的平均反应速率为0.6mol/L?S
    ③2s时物质A的转化率为70% 
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
    A、①③B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万和两位美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究和应用方面做出的卓越贡献．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如图甲表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

    现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过图乙反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．
    请按要求填空：
    （1）写出下列反应的反应类型：
    ①：
     
    ，⑥：
     
    ，⑧：
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是
     
    （填反应编号），设计这一步反应的目的是
     
    ，物质E的结构简式是
     
    ．
    （4）反应⑩的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发低碳能源是未来的发展趋势．
    锂空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术．如图是锂空气电池放电和充电时的工作示意图．

    （1）图Ⅰ中电极a是
     
    极．
    （2）用锂空气电池电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出
     
    g铜．
    （3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应．Li和水在常温下发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的
     
    极，该电极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（　　）
    A、CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8KJ/mol
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452KJ/mol
    C、CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol
    D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为
     
    ；B与C形成化合物的化学式是
     
    ，它的电子式是
     
    ，它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是
     
    ，它的电子式是
     
    ，它属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
     
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    ①
     
    ，②
     
    ，此实验的结论：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，边长为28.2cm（内空）的立方体容器内所盛有的N2的分子数目约为NA
    B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
    D、标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数目为7NA

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