【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如图所示:
(1)C的结构简式是_____。
(2)E中含氧官能团的名称是______;C→F的反应类型是_____。
(3)写出下列化学方程式:G在一定条件下合成H的反应______。
(4)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有_____种,写出其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式_____。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
【答案】 羧基、羟基 消去反应 n
4
【解析】
芳香族化合物C的分子式为,C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链,一定条件下C能发生银镜反应,则含有醛基,则C为
,C发生氧化反应生成B为
,B与乙醇发生酯化反应生成A为
能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D为
,D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为
,E发生缩聚反应生成高分子化合物I为
发生消去反应生成F为
,F发生氧化反应生成G为
,G发生加聚反应生成高分子化合物H为
,以此解答该题。
解:由上述分析可知,C的结构简式是
,故答案为:
;
为
,含有羧基、羟基,C发生消去反应生成F,故答案为:羧基、羟基;消去反应;
为
,G发生加聚反应生成高分子化合物H为
,方程式为n
,
故答案为:n;
的一种同系物
分子式为
有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体:
属于芳香族化合物,含有1个苯环;
遇
溶液不变紫色,不含酚羟基;
能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应,含有羧基
,故可能含有1个侧链,为
,可能可以2个侧链,为
、
,有邻、间、对三种位置关系,故符合条件的同分异构体有:
或
或
或
,共有4种,其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为
,故答案为:4;
;
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【题目】一些净水器推销商在推销其产品时,进行所谓的“电解水法”实验,将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后,纯净水颜色无变化或略显黄色,而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象,下列选项说法正确的是( )
A.通电时,铝片做阳极,铁片做阴极
B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物
C.通过对比,确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
D.铁片的电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是( )
A.M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2
C.电解槽中发生的总反应为:2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4
D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,阴极可能得到MnO2
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【题目】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图:
(1)步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可);由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时,Na2S的用量比理论用量多,目的是___。
(3)步骤(Ⅳ)反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(4)步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___,pH与铜的回收率关系如图(a)所示,为尽可能提高铜的回收率,需控制的pH约为___。
(5)“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜,装置如图(b)所示,阴极主要发生的电极方程式为___;添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率,从而提高铜的回收率,从环境角度考虑,较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
(6)已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%;步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO45H2O375g,则1L废液中含有铜元素的质量为___g。(保留整数)
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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____。
(2)500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数)。
(3)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表
资料:CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A.③中白色浑浊是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C.实验①中CO2过量发生的反应是:CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S
D.由实验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
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【题目】下列关于有机化合物和
的说法正确的是( )
A.二者的一氯代物均有6种B.二者均能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.二者可用酸性高锰酸钾溶液区分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上
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【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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