Question

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 5.3

【解析】

由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为，由方程式可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，则氢气的浓度变化量为：，则；故答案为：；
由可知平衡时各组分的浓度，，则，所以，故答案为：；
条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，浓度熵，说明反应正向进行，v正v逆，故答案为：。