Question

【题目】在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( 　)

A.该反应在常温下不可能自发进行

B.氢碳比，X<2.0

C.若起始时CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

D.向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，反应的熵变△S＜0，若△H-T△S＜0，则需在低温下进行，故A错误；

B．氢碳比[]越大，二氧化碳的转化率越大，根据图像，氢碳比：X＞2.0，故B错误；

C．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[]=2，起始时氢气为1mol/L、二氧化碳为0.5mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.25mol/L，则：

2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g)+4H2O(g)

起始浓度(mol/L)：0.5 1 0 0

变化浓度(mol/L)：0.25 0.75 0.125 0.5

平衡浓度(mol/L)：0.25 0.25 0.125 0.5

代入平衡常数表达式K===512，故C正确；

D．P点平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O的浓度比值为2∶2∶1∶4，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，即再次平衡后a(CO2)增大，故D错误；

故选C。