[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氢钠的水解方程式：HCO3－+H2OH2CO3 +OH－，故A错误；

B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+ HCO3－→+ H2O+ CO2↑，故C错误；

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32 + 2H+ = H2SiO3↓，故D错误。

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

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【题目】锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。

(1)基态Zn2+的价电子排布式为_______________；

(2)独立的NH3分子中，H-N-H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_____________。

(3)离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图所示：

大π键可用符号Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM＋离子中的大π键应表示为___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7 ℃，该物质晶体的类型是________。

(4)过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3＋	Cr3＋	Fe2＋	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：____________________。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2+填入S2－组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2－半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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【题目】下列描述中正确的是（）

A.ClO的空间构型为直线形

B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化

C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

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【题目】下列属于氧化还原反应的是（）

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

D.SO2+H2O=H2SO3

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A.M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2

C.电解槽中发生的总反应为：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO2

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B.b点所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

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（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，主要是NO 和NO2，都以NOx来表示。NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的主要来源之一。回答下列问题：

(1)已知 1mol 分子分解为单个原子所需要的能量为解离焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解离焓分别为941.7、631.8、493.7(单位kJ/mol)，计算反应 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，试判断NO(g)常温、常压下能否自发分解 ________填能或不能)。

(2)为防止光化学烟雾，除从工厂、汽车的设计进行改进外，也要采用某些化学方法。用焦炭还原NOx 的反应为2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

Ⅰ.在恒温条件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反应，测得平衡时 NO2(g)和 CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点NO2平衡转化率的关系α(A)____α(B)，平衡常数关系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_____MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度)计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.现在向容积均为 2L 的两个密闭容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同温度下测得两容器中n(NO)随时间变化情况如表所示：

	0	20	40	60	80
n(NO)/mol(A)	2	1.5	1.1	0.8	0.8
n(NO)/mol(B)	1	0.8	0.65	0.53	0.45

B容器内反应在 100s时达到平衡状态，则0~100s内用 NO 表示的平均反应速率为v(NO)= ____________。

(3)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如图是一种氨气一二氧化氮燃料电池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。

①c口通入的气体为______ ，写出负极反应的方程式 ________。

②若a、d口产生的气体体积共为1.568L(标况下)，电路中通过的电子数为____。

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