【题目】常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是( )
A.V=20
B.b点所示溶液中:c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
C.d点所溶液中:c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)
D.NH3·H2O的电离常数K≈2×10-5
【答案】B
【解析】
A. c点水电离出的氢离子浓度最大,则c点溶质为硫酸铵,由于a点水电离出的氢离子浓度为c(H+) = 1×1013molL1,则溶液中氢离子浓度c(H+) =0.1 molL1,氨水和氢离子反应是1:1反应,因此V =20mL,故A正确;
B. b根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42)+ c(OH-),溶液显酸性,因此c(H+) > c(OH-),所以c(NH4+)<2c(SO42),故B错误;
C. d点溶质为硫酸铵和氨水的混合溶液,根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42)+ c(OH-),由于呈中性,c(H+) = c(OH-),所以c(NH4+)+ c(OH-) =2c(SO42)+ c(H+),故C正确;
D. 在c点溶质为硫酸铵,c(NH4+) = 0.05 molL1,因此NH4+水解常数为,NH3H2O的电离常数
,故D正确。
综上所述,答案为B。
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【题目】25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)增大
D.将水加热,KW增大,pH减小,酸性增强
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【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下:将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中,维持体系温度略低于20℃,搅拌,使其充分反应。反应过程中,亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
(1)①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。
②反应进行到10min后,反应速度明显加快,其可能的原因是___。
③反应过程中,硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___
(2)为了测定亚硝酰硫酸的纯度,进行如下实验:。
准确称取1.200g产品放入锥形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4,摇匀,使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃(使生成的HNO3挥发逸出),冷却至室温,用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点,消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。
已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。
根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。(写出计算过程)___
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+
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【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法不正确的是( )
A.实验①中,若5min未测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1
B.实验②中,达到平衡时,Y的转化率为20%
C.实验③中,该反应的平衡常数K=1.0
D.实验④中,达到平衡时, b>0.060
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
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【题目】25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是
A.HX为弱酸,HY为强酸
B.水的电离程度:b>c>d
C.C点对应的溶液中:c(HY)>c(Y-)
D.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为
,下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种
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【题目】请据以下物质回答下列问题(填序号)
①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精
(1)属于强电解的是________
(2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是________,属于非电解质但溶于水后能导电的是_____
(3)写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体:_______醋酸:______
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