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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

    B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

    C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

    D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

    【答案】C

    【解析】

    A．溶液中存在难溶电解质溶解平衡，不可能真正意义上使杂质离子完全沉淀，A错误；

    B．对于同种类型的难溶电解质而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱，B错误；

    C．Ksp是平衡常数的一种特定形式，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；

    D．由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在NaCl溶液中,平衡向左移动AgCl的溶解能力减小，所以，相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:

    已知：。

    请回答下列问题:

    （1）A中含氧官能团的名称为___________，C→D的反应类型是_____________。

    （2）Y的结构简式为___________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有_______种。

    （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_______________。

    （5）写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个环、不考虑立体异构)。

    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。合成流程图示例如下:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A.ClO的空间构型为直线形

    B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化

    C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大

    D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（ ）

    A.M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

    B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2

    C.电解槽中发生的总反应为：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

    D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A.V=20

    B.b点所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

    C.d点所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

    D.NH3·H2O的电离常数K≈2×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：

    （1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。

    （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。

    （3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

    （5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

    （6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO45H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

    （2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

    （3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物和的说法正确的是（ ）

    A.二者的一氯代物均有6种B.二者均能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    C.二者可用酸性高锰酸钾溶液区分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

    B. HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

    C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

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