[题目]25℃时.水中存在电离平衡:H2OH++OH- △H＞0.下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa.平衡正向移动.c(H+)增大D.将水加热.KW增大.pH减小.酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，水中存在电离平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

【答案】B

【解析】

A．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c(OH)增大，故A错误；

B．NaHSO4═Na+++H+，其中电离出的氢离子使c(H+)增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；

C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa水解结合氢离子，促进水的电离，c(H+)降低，故C错误；

D．温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，但是水显中性，故D错误；

故答案为：B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式不正确的是

A.用氨水吸收过量的二氧化硫：

B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.2V逆(NO2)=V正（N2）

D.容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

①根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)________；计算该反应的平衡常数________。

②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。

③若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。

(1)基态Zn2+的价电子排布式为_______________；

(2)独立的NH3分子中，H-N-H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_____________。

(3)离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图所示：

大π键可用符号Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM＋离子中的大π键应表示为___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7 ℃，该物质晶体的类型是________。

(4)过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3＋	Cr3＋	Fe2＋	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：____________________。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2+填入S2－组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2－半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

A.以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2 mol e-转移时，阳极产生2.24 L气体

B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D.空气极发生的电极反应式为O2+4e- +2CO2 =2CO32-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:

已知：。

请回答下列问题:

（1）A中含氧官能团的名称为___________，C→D的反应类型是_____________。

（2）Y的结构简式为___________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有_______种。

（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_______________。

（5）写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个环、不考虑立体异构)。

（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。合成流程图示例如下:

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-	正确：Cl-的失电子能力比OH-强
B	向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+	错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O	错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2
D	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-	正确：H2SO3的酸性比HClO强