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    【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

    A.以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2 mol e-转移时，阳极产生2.24 L气体

    B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

    C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

    D.空气极发生的电极反应式为O2+4e- +2CO2 =2CO32-

    【答案】D

    【解析】

    A. 以此电池为电源电解饱和食盐水，阳极生成氯气，当有0.2 mol e-转移时，生成0.1mol氯气，非标准状况下体积不一定是2.24 L，故A错误；

    B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+4CO32- - 8e - =5CO2 +2H2O，故B错误；

    C. 总反应为燃料和氧气反应，所以使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；

    D. 空气极发生的电极反应式为O2+4e- +2CO2 =2CO32-，故D正确；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P0， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆为速率常数。

    （1）计算上述条件下 的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____

    （2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是药物合成的种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）B中官能团名称为__。

    （2）G→H的反应类型为__。

    （3）已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是__。

    a.能发生酯化反应

    b.能发生银镜反应

    c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH

    d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

    e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    （4）中手性碳原子个数为__。

    （5）E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：__。

    （6）已知：①

    ②苯胺(易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)，下列相关判断不正确的是 (　　)

    A.电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O

    B.质子从电极Ⅱ通过质子膜向电极Ⅰ作定向移动

    C.吸收塔中的反应为2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-

    D.每处理2 mol NO，电解池质量减少32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在医药工业可用于头孢羟唑、血管扩张药环扁桃酸酯、滴眼药羟苄唑、匹莫林等的中间体，也可作防腐剂。实验室用如下原理制备：

    合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

    物质

    状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    扁桃酸

    无色透明晶体

    119

    300

    易溶于热水、乙醚和异丙醇

    乙醚

    无色透明液体

    -116.3

    34.6

    溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

    苯甲醛

    无色液体

    -26

    179

    微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶

    氯仿

    无色液体

    -63.5

    61.3

    易溶于醇、醚、苯、不溶于水

    实验步骤：

    步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol(约l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

    步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。

    步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。请回答下列问题：

    (1)图中仪器C的名称是_________________，装置B的作用是_____________

    (2)步骤一中合适的加热方式是_____________________。

    (3)步骤二中用乙醚的目的是_____________________。

    (4)步骤三中加入适量无水硫酸钠的目的是_____________________。

    (5)该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

    (6)扁桃酸在高端化学中也有很重要的作用，如以扁桃酸与正丁醇为原料，在催化剂的催化下可合成手性拆分剂扁桃酸正丁酯，试写出该反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水中存在电离平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

    A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

    D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

    B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

    C.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

    D.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有

    ①D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+＋2e-＝Cu

    ②整个电路中电子的流动方向为:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④

    ③装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极

    ④A装置中C电极反应为:O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

    A.①②B.③④C.②③④D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

    B.实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

    C.实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

    D.实验④中，达到平衡时， b>0.060

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