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    【题目】下列属于氧化还原反应的是（ ）

    A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

    B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

    C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

    D.SO2+H2O=H2SO3

    【答案】B

    【解析】

    A. NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；

    B. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn、Cl化合价变化，是氧化还原反应，故B符合题意；

    C. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；

    D. SO2+H2O=H2SO3，是化合反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)，下列相关判断不正确的是 (　　)

    A.电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O

    B.质子从电极Ⅱ通过质子膜向电极Ⅰ作定向移动

    C.吸收塔中的反应为2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-

    D.每处理2 mol NO，电解池质量减少32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有

    ①D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+＋2e-＝Cu

    ②整个电路中电子的流动方向为:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④

    ③装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极

    ④A装置中C电极反应为:O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

    A.①②B.③④C.②③④D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。

    ②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

    ③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

    （2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：。

    准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

    已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。

    根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如图：

    （1）D中含氧官能团的名称为___和___。

    （2）A→B的反应类型为___。

    （3）C→D的反应中有副产物X（X与D互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：

    ___。

    （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

    ①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子中有氰基（-CN），有一个手性碳原子，有4种不同化学环境的氢。

    （5）已知：①NH2易被氧化；

    ②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烃的更易被取代

    ③RHC=N-CH2R’

    写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

    B.实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

    C.实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

    D.实验④中，达到平衡时， b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.HX为弱酸，HY为强酸

    B.水的电离程度：b>c>d

    C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)

    D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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