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【题目】氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体,其合成路线如图:

1D中含氧官能团的名称为______

2A→B的反应类型为___

3C→D的反应中有副产物XXD互为同分异构体)生成,写出X的结构简式:

___

4E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___

①酸性条件下水解得到的两种有机产物,都能发生银镜反应,其中一种与FeCl3溶液发生显色反应;

②分子中有氰基(-CN),有一个手性碳原子,有4种不同化学环境的氢。

5)已知:①NH2易被氧化;

②酰氯(Cl)的氯原子比氯代烃的更易被取代

RHC=N-CH2R’

写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)___

【答案】羟基 酯基 还原反应

【解析】

5)逆合成信息③的产物和目标产物都有C=N,故目标产物可由在过氧化氢作用下得到,由信息②可知可由通过取代反应制得,可由还原硝基而来,可由消化而来,可由发生反应而来。

1D,含氧官能团有羟基和酯基,故答案为:羟基;酯基;

2A→B,去氧加氢为还原反应,故答案为:还原反应;

3C→D,在与N原子相连的C的邻位C上成新环,同理,这个新环也可以在N左下角这个C上形成新环,故X为:,故答案为:

4E为:,它的同分异构体在酸性条件下水解得到的两种有机产物,都能发生银镜反应,则必有HCOO-、-CHO,只有三个氧原子而水解产物有一种能与FeCl3溶液发生显色反应,则HCOO-必与苯环直接相连,有-CN,那么还有1个C,一个Cl,因为有一个手性碳,则这个C上连的4个部分不相同,所以我们先把这部分连好,为:,左边部分必与相连,又因为有4种不同化学环境的氢,所以只能连在对位:,故答案为:

5)通过逆合成信息③的产物和目标产物都有C=N,故目标产物可由在过氧化氢作用下得到,由信息②可知可由通过取代反应制得,可由还原硝基而来,可由消化而来,可由发生反应而来,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】由乙醇合成部分有机物的路线如下:

已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO

1)香豆素所含官能团名称_____________

2M的名称_________

3N的结构简式____________

4B与银氨溶液反应方程式___________________

5)香豆素在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式为_____________

6)由AF反应的化学方程式___________

7)以乙醇为起始原料,无机试剂任选,合成CH3CH=CHCOOC2H5写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)______________

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【题目】20193月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜

D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA

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【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)可逆反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如表

T/K

938

1100

K

0.68

0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态、若降低温度,混合气体的平均相对分子质量__________________;充入氮气,混合气体的密度__________________(增大”“减小不变”)

(2)常温下,浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述盐溶液中的阴离子,水解能力最弱的是__________________

②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_______(填编号)

A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)

A.CH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa

B. CH3COOHNaCNCH3COONaHCN

C. CO2H2O2NaClONa2CO32HClO

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入碳酸氢钠,反应的离子方程式为______________

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)_______mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4AgClKsp分别为2.0×10-122.0×10-10)

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【题目】钛被誉为现代金属战略金属

1Ti基态核外电子排布式为___

2TiO2BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡,CO32-的空间构型为___;与CO32-互为等电子体的分子是___

3)四异丙醇钛(C12H28O4Ti)结构如图-1所示,1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为___mol

4)偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示,则偏钛酸钡的化学式为___;与Ba2+最近且等距离的O2-___个。

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【题目】下列属于氧化还原反应的是(

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

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1 E 的元素名称为________

2)元素 ABC 中,电负性最大的是________(填元素符号,下同),元素 BCD 第一电离能由大到小的顺序为________

3)与同族其它元素 X 形成的 XA3相比,BA3易液化的原因是________BA3分子中键角________109°28'(填“>”“<”“=”),请写出与BA3互为等电子体的一个离子________

4BC3 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________BC3 离子的立体构型为________

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【题目】某淡黄色固体A(仅含三种元素,式量小于160)可用于制药,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:

已知:①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

BCD均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C

③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN,无明显现象,加适量氯水后,溶液变红。

请问答:

1)写出气体B的电子式__,固体A的化学式是__

2)黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )

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