【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液
B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
【答案】B
【解析】
A.用图①装置实现铁上镀铜，根据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；
B.Zn电极为负极，Cu电极为正极，负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，根据异种电荷相互吸引的原则，在含有盐桥的原电池中，盐桥中阴离子流向负极区、阳离子流向正极区，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯，B错误；
C.电解池阴极与电源的负极连接，金属被保护，电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀，要保护钢铁，则钢铁连接原电池负极，C正确；
D.在左边的原电池中Al为负极，Al是+3价的金属，每27gAl会失去3mol电子；右边的原电池中Zn是负极，Zn是+2价的金属，65gZn会失去2mol电子，所以图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，D正确；
故合理选项是B。
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【题目】将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：
若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：
（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。
（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。
（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________
（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。
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【题目】某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO2气体的制备和性质初探
(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置B中的试剂x是____________。
(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
(4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）
装置 | 序号 | 试剂a | 实验现象 |
| i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 红色逐渐变浅，之后完全褪色 |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 红色立即变浅，之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 红色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 红色无明显变化 | |
v | 试剂a | 红色无明显变化 |
①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能
是__________溶液。
查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
(5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。
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【题目】原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。
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【题目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质
(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________；装置b中盛放的试剂是__________________ 。
②装置c中的长直导管的作用是____________________________________，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 ______________________________ 。
(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____________(填化学式，下同)
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 __________________________________________________。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
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【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为：___________，负极反应式为：_____________。
②请写出电解食盐水的化学方程式：____________________。
③电解后溶液的c(OH－)=________，理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。
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【题目】将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为
A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol
C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol
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【题目】甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：
（1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。
已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol
4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol
则制备二甲胺反应2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。
（2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：
①代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲线是________。
②一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_______。
③温度为443K时，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_______，该温度下的化学平衡常数为________ 。
（3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：
①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl·）；
②Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；
③在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。
步骤①的电极反应式为__________，步骤③的离子方程式为__________，维持电流强度为1.5A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为________g。（已知F＝96500C/mol，不考虑气体溶解等因素）
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