Question

（10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：

（1）甲同学将锌插入CuSO₄溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。

（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H₂SO₄的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     

（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为                             

（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

A、只有甲同学                               B、甲和乙同学

C、乙和丙同学                   D、甲，乙和丙同学

 

Answer 1

(1)Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺   

(2)锌片表面产生大量气泡，锌片逐渐溶解，铜片表面无明显现象

（3）铜片，Zn-2e^- =Zn²⁺        (4) D

解析:（1）锌比铜活泼，可将铜从其盐溶液中置换出来。

（2）在金属活动顺序表只锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能和酸反应置换出氢气，而铜不能。

（3）若用导线连接，则构成铜锌原电池，铜是正极，锌是负价，失去电子被氧化。

（4）根据实验现象，3位学生的实验均能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱。