Question

关于图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

• A、电子从锌电极通过电流表流向铜电极
• B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
• C、当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5 mol电子通过
• D、铜电极做正极发生的电极反应为2 H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过电流表流向铜电极，故A正确；
B．锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C．n（Zn）=

13g

65g/mol

=0.2moL，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，可知转移电子0.4mol，故C错误；
D．电解质为硫酸铜，正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极反应，能正确书写电极反应式，理解原电池的工作原理．