Question

某温度下，纯水中 c（H⁺）=10^-6mol?L^-1．该温度下向 VmLpH=a 的 NaOH 溶液中加入pH=b 的硫酸溶液 10VmL 时，溶液中的 SO₄^2- 的物质的量恰好等于加入的 Na⁺的物质的量的一半，则此时（a+b）的值为（　　）

• A、13
• B、14
• C、15
• D、无法判断

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据此温度下离子积Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-12mol?L^-1，该温度下向 VmLpH=a 的 NaOH 溶液中加入pH=b 的硫酸溶液 10VmL 时，溶液中的 SO₄^2- 的物质的量恰好等于加入的 Na⁺的物质的量的一半，依据元素物质的量定量关系计算分析；

解答： 解：此温度下离子积Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-12mol?L^-1，该温度下向 VmLpH=a 的 NaOH 溶液中加入pH=b 的硫酸溶液 10VmL 时，溶液中的 SO₄^2- 的物质的量恰好等于加入的 Na⁺的物质的量的一半，VmL×

10-12

10-a

mol/L×

1

2

=10VmL×10^-bmol/L×

1

2

，得到a+b=13；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．